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    碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：

    2HI(g)H2(g) + I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

    ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

       


    【答案】（1）MnSO4；

    （2） 4.7×10-7；

    （3） 299

    （4）①；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E

    【解析】（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO4。

    （2） 体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(s) +Cl－ AgCl(s) +I－。

     

    分子、分母同时乘以，有：，将Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得：。

    （3） 键能一般取正值来运算，ΔH=E（反应物键能总和）－E（生成物键能总和）；设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ，代入计算：+11=2x－（436+151）

    x =299

    （4） ①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。

    716K时，取第一行数据计算：2HI（g）H2（g）+I2（g）

    n（始）（取1mol）  1         0      0

    Δn           （0.216） （0.108） （0.108）

    n（平）           0.784  （0.108） （0.108）

    化学平衡常数为

    本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。

    ②问的要点是：平衡状态下，v正= v逆，故有：k正·x2(HI) = k逆·x(H2)·x(I2)

    变形：k正/ k逆=｛ x(H2)·x(I2)｝/ x2(HI)=K

    故有： k逆= k正/K

    ③ 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A点。同理可找出E点。

    【考点定位】化学平衡常数计算；化学平衡知识的综合运用；本题属于各类平衡知识的综合运用，试题难度为很难等级。

    【名师点晴】本题偏难。前三小题虽是常规考点，难度为一般等级。最后一小题赋分10分，难度偏大。考生不容易进入题设情景。（4）问②小问质量作用定律那部分，关键是要记得平衡标志之一——v正= v逆，找到k正、k逆和K的联系就已突破。（4）问③小问的图像要能快速识别左边曲线是逆反应速率随x(H2)的变化，右边曲线是正反应速率随x(HI)的变化（仔细看了下图，好像已标明v正、v逆，不标也可按解析的方法分析）。虽然横坐标的坐标是共用的，但在左、右两边横坐标的含义是不同的。分析平衡移动导致横坐标变化时一定要注意这一点。


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    某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    ①分子式为C10H9O3　②不能溶于水　③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成　④能使酸性KMnO4溶液褪色　⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

    A．①②③                B．③④⑤

    C．②③④                D．②③④⑤

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    下列有关说法正确的是

       A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

       B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

       C．若某碱性溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

       D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

    A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

    B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

    C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

    D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

        NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

    NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

    ①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。

    ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是   _________。

    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。

    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（   ）

    0.600

    0.500

    0.400

    0.300

    318.2

    3.60

    3.00

    2.40

    1.80

    328.2

    9.00

    7.50

    a

    4.50

    b

    2.16

    1.80

    1.44

    1.08

    A．a=6.00      B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C．b＜318.2    D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到         。

    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中         造成的影响。

    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：       。

    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

    ①K闭合时，指针向右偏转，b作       极。

    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是         。

    （5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

    ①转化原因是        。

    ②与（4）实验对比，不同的操作是       。

    （6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）

    A．

    分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多

    B．

    分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多

    C．

    分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大

    D．

    分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（   ）

    A．55 kJ      B．220 kJ   C． 550 kJ      D．1108 kJ

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