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    11．下列化合物中一定不含离子键的是（　　）
    A．NaOHB．K2CO3C．Na2OD．H2SO4

    分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；
    B．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键，故B不选；
    C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；
    D．硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键构成条件是解本题关键，知道离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下．
    实验方案           实验现象
    ①将镁带用砂纸擦后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应（B）反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
    ③镁带与2mol/L的稀盐酸反应（C）剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧
    ④铝条与2mol/L的稀盐酸反应（D）生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑤向AlCl3溶液滴加NaOH溶液（E）产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    ①E②A③C④B⑤D
    （3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
    （1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
    针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
    序号实验操作现象

    ①    		向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液
    （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡    		产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性

    ②    		向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性
    【查阅资料】
    Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
    （2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
    实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
    （3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
    限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
    实验操作预期现象和结论
    （4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药．合成Ⅰ的一种路线如下：

    已知以下信息：
    ①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；
    ②
    ③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；
    ④C、E、F、H、I均能与 NaHCO3反应生成 CO2；
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-硝基甲苯．
    （2）由E生成F的反应类型为取代反应，由F生成G的化学方程式为．
    （3）1的结构简式为．
    （4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO3溶液反应的是（填结构简式）．
    a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基
    b．含有-NH2，且能与NaOH溶液反应
    c．不能发生银镜反应
    （5）D也町由苯和羟基乙醛 经如下步骤合成：

    反应条件1为 的反应类型为浓硝酸、浓硫酸、加热，的反应类型为还原反应，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）
    A．Fe3+ （Al3+），加过量的氨水，过滤
    B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，过滤
    C．CO2 （SO2），将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气
    D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置Ⅰ中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，；②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓；
    （2）①中长导管的作用是导气兼冷凝回流；
    （3）烧瓶中生成的褐色油状液滴的成分是、Br2，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液（或水）试剂洗涤，洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗；
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
    a的作用是防止倒吸；b中的试剂是CCl4或；
    比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（　　）
    A．无法确定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在有机物A分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图．
    ①A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式为：；
    ②A跟NaOH溶液放映的化学方程式为：；
    ③A在一定条件下跟Na反应的化学方程式为：；
    ④A在一定条件下与CH3CH2OH反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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