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    1．对于如图所示化合物，下列说法中错误的是（　　）
    A．该化合物的化学式为C22H23O9N3
    B．分子内已有3个羧基被氨中和，故完全反应1mol该化合物还需2molNaOH
    C．该化合物可与FeCl3发生显色反应，不与银氨溶液反应
    D．每1mol该化合物可与5molBr2反应

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，为铵盐，可与碱反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知分子式为C22H23O9N3，故A正确；
    B．分子中3个羧基被氨中和，可与氢氧化钠反应生成-COONa和氨气，且含有2个酚羟基，则完全反应1mol该化合物还需5molNaOH，故B错误；
    C．含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，不含醛基，与银氨溶液不反应，故C正确；
    D．含有3个碳碳双键，可与溴发生加成反应，两个酚羟基的邻位可发生取代反应，则每1mol该化合物可与5molBr2反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚以及铵盐的性质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）
    A．H2B．2HC．2H2D．2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．硝酸工业产生的尾气以及汽车排放出的尾气中含有氮氧化物（NOx）．
    （1）汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．

    尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2．
    （2）用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3．可以测定NOx在汽车尾气中的体积分数，若通人3%的H2O2溶液的汽车的尾气体积为VL（标准状况），滴定时消耗浓度为cmol．L-1标准NaOH溶液amL，则NOx的体积分数为$\frac{22.4×ac×1{0}^{-3}}{V}$．
    （3）用氨可以和NOx在一定的条件下转化为N2和H2O，若在标准状况下5L NOx与4L NH3恰好完全作用，则x为1.2．
    （4）硝酸工业尾气中的N0x可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2       
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2现用0.5L 2mol．L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44g（设CO2全部排出）．则NO2和NO的体积比为7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D．检测某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

    下列有关判断正确的是（　　）
    A．试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
    B．试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
    C．步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列既属于正盐又属于含氧酸盐AEF，属于含氧酸的酸式盐的是BC，属于强酸强碱盐的是ACF，属于弱酸的酸式盐是B，属于复盐的是D．
    A．Na2SO4   B．NaHCO3   C．NaHSO4   D．KAl（SO4）2   E．CaCO3   F．NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子      
    b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键
    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出所有烯烃同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB．Na2O的电子式：
    C．HClO 的结构式：H一CI一OD．F一的结构示意图：

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