Question

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物质的电子式是•
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符号填写）．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素，甲为氧化钠，乙为过氧化钠，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，A、B、C、D的原子序数都小于铝，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙，A、B处于同一周期，则A为氮元素，D为镁元素，化合物丙为Mg₃N₂，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为钠元素，B为氧元素，甲为氧化钠，乙为过氧化钠，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为铝元素，A、B、C、D的原子序数都小于铝，D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙，A、B处于同一周期，则A为氮元素，D为镁元素，化合物丙为Mg₃N₂，
（1）B为氧元素，位于周期表中第二周期、第ⅥA族，乙为过氧化钠，其电子式为，
故答案为：第二周期、第ⅥA族；；
（2）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大．