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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子

    B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为NA

    C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

    D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

    A

    【解析】

    试题分析：A、6.8g硫酸氢钾的物质的量是0.05mol，其中的阴离子是硫酸氢根离子，所以阴离子数目是0.05NA，正确；B、1.0L1mol/L氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量是1mol，但溶液中还存在大量的水，水中含有O元素，所以该溶液中含有的O原子的数目大于NA，错误；C、25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，但溶液的体积未知，所以氢氧根离子的数目无法计算，错误；D、5.6g铁的物质的量是0.1mol，一定量的硝酸的物质的量未知，则Fe对应的产物是亚铁离子还是铁离子，还是二者均有，无法判断，所以转移电子的数目无法判断，错误，答案选A。

    考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆五校联盟高三下学期3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子浓度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

    B．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

    D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

    该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。

    （2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。

    （3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是

    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

    C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量

    D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是

    A．乙池中溶液的pH变大

    B．E处通入H2，C处有O2放出

    C．甲池中阴极区只有苯被还原

    D．导线中共传导11.2mol电子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

    B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

    C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

    D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为

    A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省六校教育研究会高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3:1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

    （1）E元素在周期表中的位置 ；E元素价电子排布式为 。

    （2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是 (写分子式)。

    （3）B与D形成的非极性分子的电子式为________。

    （4）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。

    （5）C的单质分子中σ键和π键的个数比为________。

    （6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1

    A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1

    则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA-反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省攀枝花市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）。

    回答下列问题：

    （1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是 。

    （2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是 ；装置D中的现象是 ；

    C中反应的化学方程式是 ；G中反应的化学方程式是 。

    （3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 。

    （4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为 。

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