Question

书写下列离子方程式
（1）H₂SO₄、KMnO₄、H₂O₂溶液混合______
（2）FeCl₃溶液中通入SO₂______
（3）Na₂S溶液长期放置在空气中溶液变浑浊______
（4）过量CO₂通人NaOH溶液中______
（5）已知KCrO₂和KOH混合溶液中加入足量的H₂O₂，K₂CrO₂变成K₂CrO₄______．

Answer 1

解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，酸性环境下能将双氧水氧化，实质是：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=8H₂O+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑，
离子反应为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=8H₂O+2Mn²⁺+5O₂↑，故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=8H₂O+2Mn²⁺+5O₂↑；
（2）三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性，二者之间发生氧化还原反应，即2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）硫化钠具有还原性能被氧气氧化，即2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-，故答案为：2S^2-+O₂+2H₂O=2S↓+4OH^-；
（4）过量二氧化碳和强碱反应生成碳酸氢盐，即 CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（5）双氧水常作绿色氧化剂，能将K₂CrO₂氧化成K₂CrO₄实质是：2KCrO₂+2KOH+3H₂O₂=2K₂CrO₄+4H2O，即2CrO₂^-+2OH^-+3H₂O₂=2CrO₄^2-+4H₂O，故答案为：2CrO₂^-+2OH^-+3H₂O₂=2CrO₄^2-+4H₂O．
分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，酸性环境下能将双氧水氧化；
（2）三价铁有氧化性，二氧化硫有还原性；
（3）硫化钠具有还原性能被氧气氧化；
（4）过量二氧化碳和强碱反应生成碳酸氢盐；
（5）双氧水常作绿色氧化剂．
点评：本题考查学生氧化还原反应的知识，注意常见的氧化剂和还原剂以及方程式的书写方法，难度较大