练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同．
    溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉
    淀时，溶液的pH    		≥3.7≥6.4≥4.4
    （1）实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉．
    ①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为
     
    ．
    ②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变（不考虑溶液的挥发），并指出是如何改变的：
     
    ，
     
    ．
    （2）氯化铜晶体（CuCl2?2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯．

    ①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是
     
    （填序号）；
    A．NaClO  B．H2O2
    C．KMnO4  D．I2
    ②物质Y的化学式是
     
    ；
    ③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）①Fe2+在空气中易被氧化，所以加入Fe，为了防止其水解，加入HCl．
    ②同时加入盐酸和铁粉后，加入Fe防止氧化，加入HCl为了防止其水解；
    （2）①加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂；
    ②Y试剂是调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，据此来选择合适的物质；
    ③难溶物Z为Fe（OH）3，在水中存在沉淀溶解平衡；
    解答： 解：（1）①只加盐酸、不加铁粉，溶液中Fe2+在空气中易被氧化，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
    故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
    ②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，铁和盐酸反应凶耗氢离子，亚铁离子增多，所以c（Fe2+）增大，c（H+）降低；
    故答案为：c（Fe2+）增大，c（H+）降低；
    （2）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，A会引入杂质钠离子，C会引入K+、Mn2+，I2氧化性弱不能氧化亚铁离子；
    故答案为：B；
    ②分析流程和分离提纯目的可知物质Y的化学式为CuO；
    故答案为：CuO；
    ③难溶物Z为Fe（OH）3 ，在水中的沉淀溶解平衡方程式为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）；
    故答案为：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）．
    点评：本题考查了物质分离方法和实验高层次分析判断，除杂原则是不能引入新的杂质，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为
     
    ．
    A．同分异构体B．同素异形体    C．同系物D．同位素
    （2）固态时，C60属于
     
    （填“原子”或“分子”）晶体，C60分子中含有双键的数目是
     
    ．
    （3）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅-硅单键的数目约是
     
    NA．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是
     
    ．
    （5）观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有
     
    个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有
     
    个CO2分子．
    （6）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为
     
    ，每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为
     
    ，距离为
     
    ，每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为
     
    ，距离为
     
    ，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、所用NaOH已经潮解
    B、向容量瓶中加水未到刻度线
    C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：
       分子式结构简式外观熔点溶解性
    C12H10ClN3O白色结晶粉末170～172℃易溶于水
    （1）氯吡苯脲的晶体类型为
     
    ．
    （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括
     
    ．（填序号）
    A．离子键   B．金属键   C．极性键     D．非极性键  E．配位键    F．氢键
    （4）氯吡苯脲易溶于水的原因是
     
    ．
    （5）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．

    反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂
     
    个键
    （6）已知苯环上的-OH能电离出H+，（苯酚） ，苯酚的酸性大于 （邻羟基苯甲醛），其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    C、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    D、浓度均为0.1mol?L-1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c （CH3COO-）-c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B、25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
    D、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（　　）
    A、叶绿素：着色剂
    B、亚硝酸钠：调味剂
    C、碳酸钠：疏松剂
    D、苯甲酸钠：防腐剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5 mol?L-1?min-1
    B、v（B）=0.01 mol?L-1?s-1
    C、v（C）=0.8 mol?L-1?min-1
    D、v（D）=1 mol?L-1?min-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案