Question

氢气是一种清洁能源。

（1）已知  ＝2H2O（g）   △H＝－ 483.6 kJ/mol

 ＝2H2O（l）       △H＝－571.6 kJ/mol

＝H2O（l）     △H＝－285.8 kJ/mol

氢气的燃烧热是                 kJ/mol

（2）人们可以通过多种途径获取氢气。

①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

                                                        

②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

H2 (g) +    O2 (g) ＝ H2O（g）    △H＝－242 kJ/mol

C(石墨)+O2(g)== CO2(g)           △H＝－394 kJ/mol

C(石墨)+   O2(g)== CO(g)         △H＝－111 kJ/mol

则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝       kJ/mol 。

 

Answer 1

（1）285.8      

（2）①C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)     △H＝+131.28 kJ·     ② －41