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12.做化学实验时,发生下列事故,处理方法不正确的是(  )
A.金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭
B.实验台上的酒精灯碰翻着火,立即用湿抹布扑灭
C.皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗,再用小苏打水洗涤
D.汞洒落地面,应立即用硫粉覆盖

分析 A.钠燃烧后生成过氧化钠,过氧化钠和水反应生成氧气;
B.酒精的密度比水的密度小;
C.浓硝酸溶于水无明显热效应;
D.汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质.

解答 解:A.钠和水反应放出可燃性气体,且钠燃烧后生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气,促进钠燃烧,所以不能用水灭火,可用沙土覆盖,故A错误;
B.油或酒精的密度比水小,如果油或酒精着火时用水扑灭,油或酒精会浮上来,使燃烧更旺,所以如果酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭,不能用水泼灭,故B正确;
C.浓硝酸溶于水无明显热效应,可立即用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液,故C正确;
D.由于硫磺能够与反应生成无毒物质,汞洒落地面,应立即撒上一层硫黄粉,避免汞挥发影响人的健康,故D正确;
故选A.

点评 本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识,题目难度不大,旨在考查学生的基础知识的掌握,化学实验是化学的基础,要了解常见的实验操作,能对错误操作的后果做出判断,养成良好的实验习惯.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质久置于空气中,不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是(  )
A.氯水B.Na2SiO3溶液C.浓HNO3D.FeSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.在标准状况下,将224L的HCl气体溶于635mL的水中(设水的密度为1.00g/cm3),求所得盐酸的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.我国报道的高温超导体中,铊是组成成分之一.已知铊和铝的性质相似,下列关于铊的判断正确的是(  )
A.氢氧化铊是两性氢氧化物
B.铊是两性金属
C.铊是金属
D.氧化铊既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(  )
A.碱性:LiOH>NaOH>KOH
B.熔点:I2>Br2>Cl2
C.热稳定性:HF>HCl>HBr
D.若X2-的核外电子数目为18,则元素X在第三周期ⅥA族

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的相关数据如下表.
化合物相对分子质量密度/g/cm3沸点/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7

操作如下:
①在50mL三颈烧瓶中,加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸,3~4滴浓硫酸,投入沸石.安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管.(如图1)
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中,水洗,10%Na2CO3洗涤,再水洗,最后转移至锥形瓶,干燥.
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中,常压蒸馏,收集馏分,得15.1g乙酸正丁酯.
请回答有关问题:
(1)冷水应该从冷凝管a(填a或b)端管口通入.
(2)仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O.
(3)步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是:使用分水器分离出水,使平衡正向移动,提高反应产率.
(4)步骤②中,用10%Na2C03溶液洗涤有机层,该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质.
(5)进行分液操作时,使用的漏斗是C(填选项).(如图2)
(6)步骤③在进行蒸馏操作时,若从118℃开始收集馏分,产率偏高(填“高”或者“低”)原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.白磷在氧气中燃烧的反应为:P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O d kJ•mol-1.根据图示的分子结构和有关数据下列推断正确的是(  )
A.6a+5d<4c+10bB.△H=(4c+12b-6a-5d) kJ•mol-1
C.6a+5d>4c+12bD.△H=(6a+5d-4c-12b) kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.现有下列四个转化,其中不可能通过一步反应实现的是(  )
A.SiO2→Na2SiO3B.CuO→Cu (OH)2C.SO2→H2SO3D.CaO→Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源.世界上已知的100多种元素中,80%可以在海水中找到.用化学知识回答下列问题.
(1)2014年5月,我国浙江沿海发生大面积的“赤潮”.赤潮发生的主要原因是藻类的疯狂生长,与藻类疯长的密切相关的元素是N和P.
(2)某研究论文中称海水中的无机碘主要以I-形态存在,有学生质疑海水中溶解的氧气能把I-氧化,请用离子方程式表示该同学的质疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
(3)某处理过的海水样品中仅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.02mol/L,则c(SO42-)=0.03mol/L.
(4)某研究小组在实验室研究除去海水中Ca2+、SO42-,所加沉淀剂依次为BaCl2溶液或Ba(OH)2和Na2CO3溶液,然后过滤.
(5)如图是某小组模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置.下列操作正确的是c
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉.

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