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    15．如图是维生素A的分子结构

    （1）维生素A的分子式是C20H30O，
    （2）1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．

    分析 （1）根据结构简式确定分子式；
    （2）能和溴发生加成反应的为碳碳双键，维生素A中碳碳双键的物质的量与所需溴的物质的量相等．

    解答 解：（1）根据结构简式确定分子式为C20H30O，故答案为：C20H30O；
    （2）能和溴发生加成反应的为碳碳双键，维生素A中碳碳双键的物质的量与所需溴的物质的量相等，维生素A分子中含有5个碳碳双键，所以1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应，故答案为：5．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，知道碳碳双键与所需溴的物质的量之间关系，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由环己烷可制备1，4-环已二醇的二醋酸酯．下图所示是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

    回答下列问题：
    （1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①和⑥、⑦属于取代反应．（填序号）
    （2）化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （3）写出第②步反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E．将B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E与Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B．A、D的焰色呈紫色．C在标况下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
    （1）C的结构式为N≡N．
    （2）A与双氧水反应的化学方程式为2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
    （3）B与Ba（OH）2反应生成沉淀的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
    （4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．很长一段时间认为不存在+7价的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反应：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此类化合物．在该反应中作还原剂的物质是（　　）
    A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

    已知：
    ①→+SO2+HCl

    ②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羰基（填官能团名称）．
    （2）下列关于有机物A的说法正确的是bd（填字母序号）．
    a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应
    c．能发生消去反应              d．能与H2发生加成反应
    （3）A→B的化学方程式为．
    （4）D的结构简式为．
    （5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有3种．
    ①能发生银镜反应                    
    ②能与NaHCO3溶液反应
    ③分子中有苯环，无 结构   ④苯环上只有2个取代基在上述同分异构体中，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）4的工艺流程如图所示：

    已知：
    ①CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
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    ③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）?CeT3（有机层）+3H+（水层）
    回答以下问题：
    （1）反应I的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学知识在生产、生活中有广泛应用，下列陈述Ⅰ、Ⅱ不存在因果关系的是（　　）
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    ACl2能与碱反应Cl2可用于制漂白粉
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    CN2性质稳定N2可作为食品保护气
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠（Na2SO3）．某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

    （1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
    （2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有品红，观察到现象为品红溶液褪色．
    （3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验．
    ①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是检验装置的气密性；
    ②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸．
    ③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
    ④若实验前后装置C的质量分别为m2g、m3g，装置D的质量分别为m4g、m5g，则求样品中Na2SO3的质量分数（设为a）的计算式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的量分别为1mol的下列微粒中，具有相同电子总数的一组微粒是（　　）
    A．K+和Na+B．Al3+和Cl-C．OH-和NH4+D．H2S和CH4

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