Question

室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合pH=7
B．中和20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸所需NaOH的量不同
C．浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
D．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：A．碱为强碱时，反应后醋酸过量；
B．醋酸和盐酸的物质的量相同，消耗的NaOH相同；
C．碳酸根离子水解，但水解的程度不大；
D．盐酸抑制水的电离，由水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）．
解答：解：A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液相混合，若碱为强碱时，反应后醋酸过量，溶液的pH＜7，故A错误；
B.20mL0.1mol/L醋酸与20mL0.1mol/L盐酸，醋酸和盐酸的物质的量相同，则消耗的NaOH相同，故B错误；
C．碳酸根离子水解，但水解的程度不大，所以浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C正确；
D．盐酸抑制水的电离，由水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-），所以水电离生成的c（H⁺）=c（OH^-）==10^-13mol?L^-1，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查酸碱混合及pH的有关计算、离子浓度的比较，明确酸碱的强弱、pH与浓度的关系，电离与水解、水的离子积计算即可解答，题目难度不大．