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    14．把一定质量的铝粉放入200mL 2mol/L的氢氧化钠溶液中，铝粉完全溶解，得到6.72LH2（标准状况下）．试计算（要求：所有计算过程都必须带单位）：
    （1）所加铝粉的质量．
    （2）反应后溶液中NaOH的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．

    分析 发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，结合电子守恒及反应计算．

    解答 解：（1）n（H2）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由电子守恒可知，n（Al）=$\frac{0.3mol×2×（1-0）}{（3-0）}$=0.2mol，其质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
    答：所加铝粉的质量为5.4g；
    （2）由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氢气0.3mol，消耗NaOH为0.2mol，则反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为$\frac{0.2L×2mol/L-0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
    答：反应后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（　　）
    A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
    B．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
    C．由图Ⅰ可知上述反应△H＜0
    D．由图Ⅱ可知图中a＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．所有原子都在同一平面上
    B．最多有4个碳原子在同一直线上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上
    D．最多只能有9个碳原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知有机物A的结构简式为，请完成下列空白：
    （1）有机物A的分子式是C14H14．
    （2）有机物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9个，最多有14个；
    （3）有机物A的苯环上的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫、氯的单质和化合物应用广泛．
    （1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：
    FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
    请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．
    （2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：
    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d（填序号）．
    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab（填序号），反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了a（填序号），反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是OH-、Cl-、K+，乙厂的废水含有的三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
    Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    （2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
    序号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
    A．实验温度：T1＜T2  
    B．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
    C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
    （6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图：

    i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定条件}{→}$R-C≡
    ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
    iii．+HI→+CH2I
    （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是HC≡CH．
    （2）C中含有的官能团的名称是碳碳三键、溴原子．反应①的反应类型是加成反应．
    （3）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是．
    （4）G的结构简式是．
    （5）反应⑨的化学方程式是．
    （6）反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的酚羟基．
    （7）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
    示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
    （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
    （2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
    则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）
    A．K+、CO32、AlO2-B．SO42-、AlO2-、K+、CO32-、
    C．CO32-、K+、Al3+D．MnO4-、K+、CO32-、NH4+

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