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    3．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
    A．图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂
    B．图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变
    C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D．图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂

    分析 A．二氧化锰作正极；
    B．根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；
    D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．

    解答 解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
    B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
    D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量2.0g烧碱，应放在小烧杯（填仪器名称）中称量
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）de
    a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
    （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平，500mL容量瓶和小烧杯药匙_
    （4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
    （5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
    （6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流；
    （7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②（填下列编号）
    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    ②定容观察液面时俯视
    ③配制过程中遗漏了（4）中步骤D
    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
    （8）若实验过程中出现（7）中④这种情况你将如何处理？重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．烷烃CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系统命名是：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2O所含质子数为8NA
    B．1摩尔氦气所含的原子数为2NA
    C．在标准状况下1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    D．0.5molaL与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    ABCD
      
    用酒精萃取碘水中的碘烧杯中的Fe（OH）3胶体可产生丁达尔效应蔗糖遇浓硫酸变黑，说明浓硫酸有脱水性Fe（OH）2白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe（OH）2易被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出A中无氧官能团的名称碳碳双键，C中含氧官能团的名称为醛基
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
    （3）按图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，C$\stackrel{反应①}{→}$E$\stackrel{反应②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol-1，则反应①的反应类型为氧化反应；写出反应②的化学方程式：CH3C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的 CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的 pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的 pH3.09.06.7
    请回答下列问题：
    （1）常温下，计算 Fe（OH）3的溶度积Ksp=10-38（mol•L-1）4（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L 时则沉淀完全．）
    （2）加入氧化剂的目的将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    （3）最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr2O7        B．NaClO          C．H2O2 D．KMnO4
    （4）加入的物质 Y 是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）．
    （5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有的氢原子数目为NA
    B．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
    C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
    D．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向是从a到b
    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    D．乙烧杯中发生还原反应

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