某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
（1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙： 。
为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 试管A中加足量 （填序号）； 试管B中加1%品红溶液； 试管C中加 （填序号）。 | 若___ ___， 则甲成立。 |
（15分）（1）全部变质（2分）；③（2分）
⑤（2分）A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，
C中溶液变浑浊（2分）
（2）检查滴定管是否漏液（或检漏）（2分）；②酸式（2分）；③（av1-5/2bv2）×1/25 (3分)
解析试题分析：（1）变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；因此第三种情况丙就应该是全部变质。
（2）根据已知的信息可知，要检验是否变质，则需要检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，据此可以判断消毒液的变质情况。装置A作用是检验氯气，用1.0mol/L的KI淀粉溶液；装置B作用是检验氯气是否除尽；装置C检验二氧化碳，用过量澄清石灰水即可。若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质。
（3）②在使用滴定管之前首先进行的操作是检查滴定管是否漏液（或检漏）；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装入酸式滴定管中。
③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液体积为v2mL，KMnO4的物质的量为v2×10-3L×bmol/L＝v2×b×10-3mol。根据反应的方程式可得出关系式5Na2SO3～2KMnO4，据此可知25.00mL溶液未反应n(Na2SO3)＝2.5×v2×b×10-3mol。25mL溶液中加入的总的n(Na2SO3)＝v1×10-3L×a mol/L＝v1×a×10-3mol，参加反应的亚硫酸钠为v1×a×10-3mol－2.5×v2×b×10-3mol＝（v1a－2.5 v2b）×10-3mol，根据关系式NaClO～Na2SO3可知，25mL溶液中n（NaClO）＝（v1a－2.5 v2b）×10-3mol，所以消毒液中NaClO的浓度为＝
＝（av1－5/2bv2）×1/25。
考点：考查物质的检验、仪器的选择、实验方案设计与评价以及物质的量浓度的有关计算等
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是
| A．图1可以进行酸碱中和滴定实验 |
| B．图2可以进行中和热的测定实验 |
| C．图3可验证温度对化学平衡的影响 |
| D．图4可检验食盐水通电后的部分产物 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验方法和解释或结论都正确的是
| | 实验目的 | 实验方法 | 解释或结论 |
| A | 检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键 | 将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 | 丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应 |
| B | 确认某无机酸浓溶液的溶质 | 用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟 | 该无机酸一定为盐酸 |
| C | 鉴别一份红棕色气体成分 | 湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝 | 该气体一定为Br2 |
| D | 探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件 | 高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层 | 高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列化学实验或操作能够达到目的的是
| A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
| B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤 |
| C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 |
| D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：
（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）
方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
（2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
回答下列问题：
①计算CuSO4·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。
②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。 
（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
①实验前需进行的操作是 ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。
③实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
（ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH3CH2OH 
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH＜0 
（1）实验室制备NH3的化学方程式是： 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是 (填写选项序号)。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；
浓硫酸的作用： 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有 。
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确 ，
选择 作为指示剂，到达滴定终点时的现象为 。
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数＝ （KIO3的相对分子质量为214）。
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