Question

11．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用相对应的元素符号或化学式 回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	H
二				C	N		F	Ne
三	Na		Al		P	S

表中元素，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂．

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质的氧化性越强．

解答 解：所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，Na原子半径最大；
稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，F元素非金属性最强，非金属性越强，单质的氧化性越强，故F₂的氧化性最强，
故答案为：H；Na；Ne；F₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，旨在考查学生对基础知识的巩固．