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    11．下列气体中不能用排水法收集的是（　　）
    A．氢气B．氨气C．氧气D．一氧化氮

    分析 实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．

    解答 解：A．氢气难溶于水，能用排水法收集，故A错误；
    B．氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故B正确；
    C．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故C错误；
    D．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查气体的收集，难度不大，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．

    练习册系列答案
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    18．写出以分子式为C5H8的二烯烃为主要原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：（RCH3CH=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$RCH3CHClCH3） 
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

    CH2=C（CH3）CH=CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrC（CH3）=CHCH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH2C（CH3）=CHCH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH3）=CHCHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$HOOCC（CH3）=CHCOOH$→_{催化剂}^{HCl}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
    （2）写出实验室制取A反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
    （4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答，估计钙元素的电负性的取值范围（　　）
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.5之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol-1则M、N相比，较稳定的是M．
    （2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．8g硫与0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为（　　）
    A．1.12 LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L

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    3．下面的离子方程式不正确的是（　　）
    A．醋酸的电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．纯水中水的电离：2H2O?H3O++OH-
    C．氢硫酸的电离：H2S?2H++S2-
    D．氯化铁和硫氰化钾反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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    20．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，如对水的杀菌消毒、食物变质和防腐、金属冶炼、钢铁的锈蚀等等．这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们就是要掌握其变化规律，从而做到趋利避害．
    （1）氯气跟水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为+1，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强氧化性．写出氯气与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （2）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．以上现象说明维生素C 具有还原性．
    （3）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属镁、单质溴等．把某元素由化合态变成游离态，则它C
    A．被氧化                         B．被还原
    C．有可能被氧化，也可能被还原     D．由高价态变成零价
    （4）糕点等食品包装内封入一个类似干燥剂的小袋-脱氧剂．其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品．铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3•3H2O．有关的反应如下：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3•3H2O．
    关于这个过程中说法正确的是B
    A．整个过程中只有Fe作还原剂、O2作氧化剂
    B．①②反应既是化合反应又是氧化还原反应
    C．③反应中Fe（OH）3既是氧化剂又是还原剂
    D．该脱氧化剂在没有水分作用下也能脱氧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
    B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
    C．弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子
    D．强电解质融化状态下都能导电

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