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15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
C.向醋酸钠溶液中加入等量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②(NH42SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④(NH42 CO3
溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③

分析 A.铵根离子部分水解,导致铵根离子浓度减小;
B.根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断;
C.醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断;
D.②④中铵根离子浓度大于①③,然后结合盐的水解的影响因素判断.

解答 解:A.0.1 mol/L NH4Cl溶液中,铵根离子部分水解,则c(NH4+ )<c(Cl-),故A错误;
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故B正确;
C.向醋酸钠溶液中加入等量醋酸,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)<c(CH3COO-),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;
D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液 ②(NH42SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④(NH42CO3溶液中,②④中铵根离子浓度大于①③,④中碳酸根离子促进了铵根离子的水解,则铵根离子浓度②>④;③中氢离子抑制了铵根离子的水解,则铵根离子浓度①<③,所以NH4+浓度的大小关系是②>④>③>①,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

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已知:①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为 

③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
(1)X的分子式为C6H6O;B的名称是环己醇.
(2)B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热.C→D的反应类型是氧化反应.
(3)写出X→Y的化学方程式:
(4)0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗5molNaOH.
(5)符合以下条件的D的同分异构体有10种(不考虑空间异构).
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(6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:

利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料 ,写出合成该涂料的反应流程图:

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