Question

17．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）中性原子的中子数：N=A-Z．
（2）阳离子的中子数：^AXⁿ⁺共有x个电子，则N=A-x-n．
（3）阴离子的中子数：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．
（4）中性分子中子数：¹²C¹⁶O₂分子中，N=22．
（5）A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

Answer 1

分析 （1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；
（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；
（3）在阴离子中，核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数；
（4）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，分子的电子数等于原子的电子数之和；
（5）元素A的质量数为m，A^2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A^2-中核外电子数为m-x+2，计算出n克A^2-离子的物质的量，则可计算电子个数．

解答 解：（1）根据在原子中：质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，故答案为：A-Z；
（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x+n），故答案为：A-x-n；
（3）根据在阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数，即核电荷数=质子数=x-n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数-质子数=A-（x-n），故答案为：A-x+n；
（4）根据¹²C中核电荷数=质子数=核外电子数=6，再根据¹⁸O中核电荷数=质子数=核外电子数=8，所以¹²C¹⁸O₂分子中，电子数为6+8×2=22，
故答案为：22；
（5）元素A的质量数为m，A^2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A^2-中核外电子数为m-x+2，
n（A^2-）=$\frac{n}{m}$mol，
则n克A^2-离子中包含电子个数是$\frac{n}{m}$mol×（m-x+2）×N_A/mol=$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol；
故答案为：$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

点评 本题考查了原子的构成、物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子结构特点以及相关计算公式的运用，难度不大．