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    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

    B

    【解析】

    试题分析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；

    升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。

    考点：水解平衡的移动和溶液中离子浓度大小变化

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