Question

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁屑，充分反应后滤去固体物质，滤液中含有较多的阳离子可能是（　　）

• A、只有Cu²⁺
• B、只有Fe³⁺
• C、Fe²⁺和Cu²⁺
• D、Fe³⁺和Fe²⁺

Answer 1

分析：根据Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无Fe³⁺存在，一定存在Fe²⁺；可能含有Cu²⁺；若有铁剩余，一定有铜生成，Fe³⁺、Cu²⁺无剩余，据此进行判断．

解答：解：由于Fe³⁺能氧化Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe、Cu，所以滤液中一定无Fe³⁺，可排除BD，固体物质存在两种可能：
①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，
所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；综上可知：滤液中一定含有Fe²⁺，故排除A，
故选：C．

点评：本题考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．