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14.化学是建立在实验基础上的学科.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )
A.装置①可用于实验室制取少量 NH3或 O2
B.可用从 a 处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集 H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中 b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜

分析 A.①装置用于固体和液体反应生成气体的装置,根据实验室制备少量氨气和氧气的方法判断;
B.②从a处加水,根据左边液面变化可判断气密性;
C.③为向下排空气法收集气体,结合氢气和氨气的密度小于空气分析;
D.④电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,阳离子向阴极移动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,以此选取离子交换膜.

解答 解:A.①装置用于固体和液体反应生成气体的装置,实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰,制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备,都可以用该装置,故A正确;
B.②从a处加水,如左边液面不发生变化,可证明气密性良好,故B正确;
C.③氢气和氨气的密度都小于空气,可用向下排空气法收集,故C正确;
D.④电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,b应为阴离子交换膜,阳离子向阴极移动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,c应为阳离子交换膜,故D错误.
故选D.

点评 本题较为综合,涉及多个方面的知识,有对新教材《实验化学》的强调,实验装置的熟悉度,电解池装置中离子交换膜的知识点,题目难度中等,注意把握离子交换膜的判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极.下列有关表述不正确的是(  )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放.
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:

①尿素[CO(NH22]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:CO(NH22+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑.
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O.
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH42SO4,使催化剂中毒.用化学方程式表示(NH42SO4的形成:2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH42SO4
④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g•mol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{6{c}_{1}{V}_{1}-3{c}_{2}{V}_{2}}{a}%$.
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:
NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示.

①通过BaO和Ba(NO32的相互转化实现NOx的储存和还原.储存NOx的物质是BaO.
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO32的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系.第一步反应消耗的H2与Ba(NO32的物质的量之比是8:1.
③还原过程中,有时会产生笑气(N2O).用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关.在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO.将该反应的化学方程式补充完整:415NO+4NH3+3O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$415NNO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.反应2A(g)?2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是(  )
A.升温B.增大反应器的体积
C.增大c(A)D.降温

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质不属于烃的衍生物的是(  )
A.CH3CH2BrB.C.D.CH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是(  )
A.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效
B.氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性
C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法
D.煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 ).下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2 (g)△H1=a kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJ•mol-1
③CO2 (g)+3H2 (g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CH3OH(g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H4=d kJ•mol-1(  )
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 (g)+$\frac{1}{2}$H2O(l)的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol-1
D.反应 2CO(g)+4H2 (g)═CH3OCH3 (g)+H2O(g)的△H=( 2b+2c+d ) kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重4.96g,当其缓慢经过浓硫酸时,浓硫酸增重2.52g.原混合气体中CO2的质量为(  )
A.1.25gB.1.32gC.1.97gD.2.44g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH32NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温下Kb[(CH32NH•H2O=1.6×10-4).利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是(  )
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+)]<c[(CH32NH•H2O]
C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH32NH•H2O]
D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点

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