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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体
    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
    D．氯化钠固体、液态氯化氢都不导电，都是电解质

    分析 A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；
    C．氧化铝为两性氧化物；
    D．氯化钠固体不能导电．

    解答 解：A．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；
    B．PM2.5的直径小于或等于2.5微米的颗粒物，当颗粒直径在（0.001微米～0.1微米）之间分散于空气形成的就是胶体，故B错误；
    C．氧化铝为两性氧化物，且为共价化合物，故C错误；
    D．氯化钠固体不能导电，氯化钠固体、液态氯化氢的水溶液能导电，是电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查胶体、酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系、电解质等，题目难度不大，注意根据胶体的定义解题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
    A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
    C．硬酯酸甘油脂  D．2，2-二甲基-3-丁醇  

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）．
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A；
    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
    （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol；
    （4）两个水分子电离出H3O+和OH-，液氨中也存在类似的电离，写出液氨的电离方程式：2NH3?NH4++NH2-
    （5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
    （1）该反应进行到3min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分数表示）．
    （2）图中对应的a的数值是0.15mol/L，该反应的化学平衡常数Kc=$\frac{100}{3}$（保留分数）．温度升高Kc值减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
    （4）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正  反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反应方向移动．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
    ①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA
    C．4g金属钙变成钙离子时，失去电子数目为0.1NA
    D．常温下，1 L 0.1mol•L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列过程一定需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离  ②电镀  ③电解  ④电化学防护  ⑤电泳  ⑥电化学腐蚀．
    A．全部B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．任何化学反应都能设计成原电池
    B．原电池两极均发生氧化还原反应
    C．原电池中的阳离子向负极移动
    D．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定量的SO3中含有1.806×1023个氧原子，其物质的量为（　　）
    A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    A．1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个
    B．1L溶液中含0.5NA个NO3-
    C．500　mL溶液中Ba2+的浓度是0.5　mol/L
    D．500mL溶液中含0.5NA个NO3-

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