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    1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙

    分析 根据金属活动性顺序表的应用分析判断．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

    解答 解：由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气体，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后；由将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙．由以上分析可知，D正确，A、B、C错误．
    故选D．

    点评 本题难度不大，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（　　）
    A．沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有53g，酒精
    B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应，最终无沉淀产生的是（　　）
    A．SO2通入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．在AlCl3溶液中滴入过量的氨水
    C．在空气中长期存放的漂白粉溶液D．将少量NaAlO2投入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下面是我们熟悉的物质：
    ①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
    这些物质中，属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B．
    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G．
    （3）已知某单核粒子的结构示意图为：
    ①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K+．
    （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．

    请写出：A的化学式HF（或NH4+）（写一种）；D的化学式H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项（　　）
    ①78gNa2S晶体中的离子总数大于3NA；
    ②1molO2和2molSO2在一定条件下密闭容器中充分反应，转移电子数等于4NA；
    ③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应（气体仅NO），所得溶液NO3-有0.75NA；
    ④标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    ⑤12.4g白磷中含有共用电子对数0.6NA．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将75mL的CH4、H2、CO混合后与200mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，总体积减小100mL，再将剩余气体通过碱溶液，还剩125mL气体．（上述体积均在相同条件下测定）
    （1）混合气体能完全燃烧．（填“能”或“不能”）
    （2）总体积减小100mL后，所得气体是CO2和O2，其体积是175mL．
    （3）共生成CO250 mL，最后剩余的125mL气体是O2．
    （4）原混合气中有CH425 mL，H225 mL，CO25 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图：

    已知：

    （1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH3CH2CHO．
    （2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键．
    （3）C→W 反应的化学方程式是n CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）下列关于物质C 的说法正确是ac
    a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体
    c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体
    （5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
    （6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
    ①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
    ②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72LCO2和2.70gH2O
    ③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为．
    （7）E 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E的化学方程式，反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
    实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
    实验步骤实验结论
    ①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
    ②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    ③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
    实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：
    （1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
    （2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
    （3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
    （4）该同学的实验设计不足之是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．（填相应的实验步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$OB．C．1s22s22p4D．

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