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    【题目】下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（　　）
    A.浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化
    B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2 ， 体现浓硫酸的强氧化性
    C.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜
    D.浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体

    【答案】C
    【解析】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；

    B．浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；

    C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；

    D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）

    A. NaOH B. Na2CO3 C. NH3·H2O D. MgCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

    (1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

    (2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

    氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

    (3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

    (4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种（忽略由水电离产生的H+、OH-）。将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列说法正确的是（ ）

    A. 废水可能含有Na+、K+、Fe3+

    B. 可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

    C. 废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+，且c(Cl-)=0.2mol·L-1

    D. 废水一定不含 SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为

    A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( )

    A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将下列符合要求的组别字母填入相应位置

    A．O2和O3 B. C和C C．CH3CH2CH2CH3和

    D． E．CH3CH2CH2CH3和

    ①___________组两种微粒互为同位素。②__________组两种物质互为同素异形体。

    ③___________组两种物质属于同系物。④___________组两物质互为同分异构体。

    ⑤___________组两物质是同一物质。

    （2）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为__________________；X为________；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )

    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐

    ②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z

    ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

    ④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素

    A. 只有①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④

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