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    元素X 的离子和其含氧酸根离子，在 pH＝0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是
    A．氯B．硫C．硅D．铝
    B  
    本题可直接判断， A、C12为气体，不可能形成沉淀， C、D 不可能发生氧化还原反应，只能选 B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）
    A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：
    SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是
    A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
    C．生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

    (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。
    (2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。
    (3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

    反应中___________ 元素被还原。
    (2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式：
    ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；
    ②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
    ______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
    （1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO2是反应的______（填氧化或还原）产物．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______
    ①还原性②氧化性③酸性④碱性
    （4）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol
    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的______倍（保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
    步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32-转化为TiO2+，还生成FeSO4；
    步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．
    步骤3：TiO2+C+Cl2
    △
    TiCl4+CO（未配平）
    步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）
    请结合上述信息完成下列问题：
    （1）写出步骤1的化学反应方程式：______；该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2
    △
    TiCl4+CO______
    （3）步骤3的反应中还原产物是______．
    （4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    反应器中主要发生的反应为：
    Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）
    Ⅱ.Na2CO3+SiO2Δ Na2SiO3+CO2↑
    Ⅲ.Al2O3+2NaOHΔ 2NaAlO2+H2O
    在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。
    （1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3参加反应，则转移的电子数为_____________。
    （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________
    ___________________________。
    （3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。
    （4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）
    A．重结晶        B．萃取分液        C．蒸馏
    （5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是（   ）
    A．1：2B．1：3　　　　C．1：1D．2：1

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