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    1．下列微粒中，最外层电子数最多的是（　　）
    A．NeB．Al3+C．FeD．Fe2+

    分析 主族元素原子的最外层电子数=族序数，失去最外层电子变为离子时最外层电子数等于原子的次外层电子数，结合电子排布判断最外层电子数，以此来解答．

    解答 解：A．Ne的质子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，故A不选；
    B．Al3+的核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，故B不选；
    C．Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，最外层电子数为2，故C不选；
    D．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，最外层电子数为18，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、能量最低原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的最外层电子数判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
    D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种

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    A．溶液体积为2LB．n（SO42-）=4mol
    C．c【Fe2（SO4）3】：c【CuSO4】=1：1D．氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：
    溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌，防止液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．700℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2）/mol
    00.601.20
    200.20
    300.40
    A．反应在20 min内的平均速率为v（H2）=0.04 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（CH3OH）=0.15 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率大于$\frac{1}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙两烧瓶中各盛有200mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（　　）
    A．8.1gB．3.6gC．4.05gD．2.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表一是某种常见金属的部分性质：
    表一：
    颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
    银白色固体较软2.70g•cm-3660.4℃良好良好良好
    将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
    （1）推断该金属的一种用途是做导线．
    （2）该金属的活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
    （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表二：
    表二：
    一种猜想验证方法现象结论

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    11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2．关于该装置的下列说法不正确的是（　　）
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    D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O=CO+2OH-

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