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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）

    A. 常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

    B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

    C. 常温常压下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+数为0.02NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA

    【答案】A

    【解析】A. 常温常压下,不知道气体摩尔体积是多少，无法计算11.2 L一氧化碳分子数，A不正确；B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比等于其相对分子质量之比，等于8∶7，B正确；C.,2.86 g Na2CO3·10 H2O的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，C正确；D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有1molCl-，其数目为NA，D正确。本题选A。

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    【题目】下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是

    A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

    C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

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    【题目】（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。

    （2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。

    （3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。

    （4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。

    （5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。

    （6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。

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    【题目】气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）

    A. 一定含有溴化氢、二氧化碳 B. 一定不含二氧化碳

    C. 一定不含氨气、氯气 D. 可能含有二氧化碳和氯气

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    【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_______________。

    ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol

    ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol

    ③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol

    ④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)

    ⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。

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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

    A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA

    B.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

    C.含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

    D.某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,

    水电离的C(H+)=_________mol/L

    ②某温度，纯水中C(H+)=3×10-7mol/L，则：

    纯水中C(OH-)=_____mol/L，此时温度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，

    则溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水电离的C(H+)=___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列叙述正确的是

    ①氧化还原反应的实质是电子的得失。

    ②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。

    ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。

    ④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。

    ⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

    ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。

    ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。

    ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑦⑧ D．④⑤⑦⑧

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