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    13．下列各组微粒均为正四面体结构，且仅含极性键的是（　　）
    A．C2H2、BeCl2B．SiCl4、NH4+C．H2S、P4D．CH4、BF3

    分析 A．C2H2、BeCl2为直线形分子；
    B．SiCl4、NH4+均为正四面体结构，不同非金属元素间存在极性键；
    C．H2S为V形分子；
    D．BF3是平面三角形．

    解答 解：A．C2H2、BeCl2均为直线形分子，分子中存在极性键，故A不选；
    B．SiCl4、NH4+均为正四面体结构，SiCl4中存在Si-Cl极性键，NH4+中存在H-N极性键，故B选；
    C．H2S为V形分子，分子中存在极性键，P4为正四面体结构，分子中没有极性键，故C不选；
    D．BF3是平面三角形，CH4是正四面体，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了共价键、分子的空间构型，题目难度不大，注意把握常见分子的空间构型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg 
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

    已知：①
    ②
    ③
    请回答以下问题：
    （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
    （2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
    （3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．
    （4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
    （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
    （6）分子结构中，含有一个“-NH2”、一个“-COOH”和一个“-CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．
    （7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．轮船底部焊上锌块可减级船体腐蚀，这种方法称为粞牲阳极的阴极保护法
    B．精炼铜时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu
    C．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
    D．恒温下，用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，溶液浓度变大，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能一次性鉴別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液的试剂是（　　）
    A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴的CCl4溶液C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A．需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成2molH-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
    （1）氯化炉中通入O2的目的是与C反应，提供反应所需的热量．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
    （4）在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl3．
    （5）用氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备．但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）的40%，则可推算n的值为4．
    （6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1
    B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
    C．在101k Pa时，1mol C与适量O2 反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1
    D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为：

    则生成该树脂的单体（其中一种为甲醛）的种数和化学反应所属类型正确的是（　　）
    A．2种，取代和加聚反应B．2种，加成和缩聚反应
    C．3种，取代和加聚反应D．3种，加成和缩聚反应

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