下列说法正确的是 ( ) A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是 (　　)

A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

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科目：高中化学 来源： 题型：

CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变

B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变

C．恒容时充入稀有气体或充入H₂，正、逆反应速率都减小

D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质性质和用途的说法，正确的是(　　)

A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

D．SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

A．氯水中存在两种电离平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。

(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K＝3.0×10^－⁸	K₁＝4.4×10^－⁷，K₂＝4.7×10^－¹¹

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。

(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线Ⅱ(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：

①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)＝________。

③下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K＝

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

(5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L^－¹的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－¹的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H^＋和OH^－。25 ℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷]。