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    已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是

    A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

    C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

     

    D

    【解析】由图知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，在CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO42-)＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)=6×10－4 (mol·L－1)，=8.6×10－3(mol·L－1)，Qc＝c(Ca2＋)·c(SO42-)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6<Ksp，所以没有(CaSO4沉淀析出，但溶液中c(SO42-)变大了，c(Ca2＋)变小了，故只有D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学元素周期律及其应用（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

    C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学STS应用（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物

    B．水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅

    C．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    D．铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp的计算及有关图像的分析（解析版） 题型：填空题

    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

     

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________________________________________。

    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

     

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，

    ①________________________________________________________，

    ②________________________________________________________。

    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋?CaCO3(s)＋

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是

    A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

    B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

    C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

    D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学CB计算法（解析版） 题型：选择题

    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

     

    所含离子

    NO

    SO42-

    H＋

    M

    浓度(mol·L－1)

    2

    1

    2

    1

     

    A．Mg2＋ B．Ba2＋ C．F－ D．Na＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：实验题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    

    （2）KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的                。

    （4）己知：一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释

    A

    在密闭容器中加热CuO

    黑色固体变成红色固体

    CuO受热分解得到单质Cu

    B

    将SO2通入品红溶液中

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池

    Al电极溶解

    Al比Mg金属活动性强

    D

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②③Fe2＋④K＋ ⑤ ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是

    A．①②⑥　　　　　   　                       

    B．②③④

    C．①③⑤                                                

    D．④⑤⑥

     

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