练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．青奥会于2014年8月在南京举行．青奥会建筑设施使用了大量节能材料体现了“绿色青奥”的理念．用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于（　　）
    A．有机高分子材料B．无机非金属材料C．金属材料D．硅酸盐材料

    分析 有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．

    解答 解：聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故选A．

    点评 本题考查有机高分子化合物的结构和性质，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．

    （1）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
    （2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法你认为不合理的是（　　）
    A．使用一次性筷子，既方便又卫生，且耗木才不多、应提倡大量使用
    B．塑料像把双刀剑，它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来污染
    C．甲烷是优良的气体燃料，但矿井里由于它的存在，在通风不良时，易发生爆炸
    D．大气中CO2的浓度不断上升，使全球变暖，但同时也有利于植物光合作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（　　）
    A．2：7B．5：4C．4：5D．7：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．则BaCl2溶液的浓度为$\frac{（{V}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是（　　）
    A．用中和法除去废水中的酸B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
    C．用氯气除去废水中的悬浮物D．用臭氧除去废水中的异味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于燃烧热的说法中正确的是   （　　）
    A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
    C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
    D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）
    ①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n（NO）=0.05mol，Cl2的转化率α1=75%．
    ②一定条件下的密闭容器中，要提高 （Ⅰ）中NO2的转化率，可以采取的措施是ac
    a．高压 b．加入NaCl c．分离出ClNO d．使用高效催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．可逆反应2Cl2 （g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率减小，υ正减小
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变，反应速率不变
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案