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    如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）
    A、图中生成物全部是化合物
    B、原子在化学变化中是不可分的
    C、此反应有单质生成
    D、参加反应的两种分子的个数比为1：1
    考点：单质和化合物,分子、原子、离子
    专题：
    分析：观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可以判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同原子构成的化合物分子2个，据此解答即可．
    解答： 解：A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此反应有单质生成，故A错误；
    B、反应后原子种类不变，原子个数不变，所以可得到原子在化学变化中不可分的结论，故B正确；
    C、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此反应有单质生成，故C正确；
    D、反应前后的两种分子各具有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确，
    故选A．
    点评：构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

    请回答下列问题：
    （1）c元素的名称是
     
    ，d元素位于
     
    族．
    （2）用元素符号表示，六种元素中，性质最稳定的元素原子结构示意图
     
    ，
     
    元素的原子半径最大．
    （3）非金属性b
     
    c．（填“大于”“小于”）
    （4）用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是
     
    ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     

    （5）写出d元素单质与水反应的离子方程式
     

    （6）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式
     

    （7）用电子式表示化合物d2c的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列元素：Na，Cu，He，K，F．其中
    （1）属于短周期主族元素的是
     
    、
     
    ．
    （2）属于长周期主族元素的是
     
    ．
    （3）属于非金属主族元素的是
     
    ．
    （4）属于0族元素的是
     
    ．
    （5）属于副族元素的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如下是由第三周期元素（除稀有气体元素外）形成的物质中．
    （1）半径最小的简单离子的结构示意图为
     
    ；
    （2）熔点最高的非金属单质，其所属的晶体类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于酸性氧化物的是（　　）
    A、SO3
    B、H2O
    C、Na2O
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、形成某分子时放出的热量越多，该分子的能量越低，该分子越不稳定
    B、反应吸收的总能量E=E（反应物的总能量）-E（生成物的总能量）
    C、反应吸收的总能量E=E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）-E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
    D、物理变化也能实现化学能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A、NaHCO3溶液
    B、NaNO3溶液
    C、CuCl2溶液
    D、NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
    A、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    B、共价化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外层都满足8电子结构
    C、BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1：2
    D、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用PH计精确测量滴定过程中溶液的PH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液PH的变化曲线如右图所示．实验过程中需要使用的仪器除铁架台，滴定管夹外还有
     
    （用汉字填写），由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为
     
    （忽略溶液混合时的体积变化）．
    （2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
    甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的．
    乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的．
    丙：可能与NaOH溶液的浓度有关．
    [理论分析]
    ①乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是
     

    [实验设计]
    ②为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
    实验步骤设计此步骤的目的
    将配制的NaOH溶液加热
    在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油
    ③通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失．因此溶液褪色与氧气无关．若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：
    实验方案观察到的现象和结论

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