某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用.设计了以下的对比实验和操作步骤:①任取两份氯酸钾.分别放入两支试管.在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末.②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热.将放出的气体通入水中.观察放出气体的快慢.③停止加热.冷却.将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解.小心过滤.将滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：
①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。
③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，将滤出固体物质洗涤并干燥。
④观察滤出固体物质的状态、颜色。
⑤将滤出固体物质和炭粉混合，在密闭容器中加热，并将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象。
（1）从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷，请指出并加以改进：
______________________________________________________________________、
______________________________________________________________________。
（2）有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作，请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置，这套实验装置的连接顺序是_______接______、________接______、________接________接_______（气流的方向从左往右）。

（1）第①、④两步不严密；第①步中“任取两份氯酸钾”应改为“准确称量两份等质量的氯酸钾”，第④步中应改为“观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量”。
（2）a接g、f接d、e（或d）接b（或e）接g。

（1）要证明氧化铜是催化剂，须证明反应前后氧化铜的质量没有变化、氧化铜的化学性质没有改变，所以这是一个定量实验，不能任取两份氯酸钾。即①不正确，应该是“准确称量两份等质量的氯酸钾”。第④中观察状态和颜色只是定性，还需要定量，所以应该是“观察滤出固体物质的状态、颜色，并准确称量干燥后滤出物的质量”。
（2）分析题给实验装置图，可知是用H₂还原氧化铜的方法来证明分离出来的固体仍是氧化铜，进而证明氧化铜是催化剂。a中产生H₂通入g，目的是用浓硫酸来干燥H₂；再经f接d、e（或d），目的是使H₂跟氧化铜反应生成铜和水；进而接b（或e），使产生水蒸气跟无水硫酸铜反应生成蓝色硫酸铜晶体，证明有硬质玻璃管中发生反应；未端再接g是为了防止空气中水蒸气进入U管。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．决定反应速率的因素只有催化剂

B．放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢

C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率

D．2 mol SO₂与1molO₂混合一定能生成2 mol SO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A．铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝粉改成铝片

B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

D．钠与水反应时增大水的用量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t₁时间段反应速率的主要因素是(　　)

A．盐酸的浓度

B．镁条的表面积

C．Cl^－的浓度

D．溶液的温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．⑤⑦⑧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设C＋CO₂

2CO △H > 0 反应速率为u₁，N₂＋3H₂

2NH₃△H＜0 反应速率为u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)

2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（）

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	X的体积分数变大
B	增大压强	正反应速率增大，逆反应速率减小	Z的浓度不变
C	减小压强	正、逆反应速率都减小	Y的体积分数变大
D	充入一定量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________
⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢
⑶MnO2加入双氧水中放出气泡更快______________。
Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

⑴比较ｔ2时刻，正逆反应速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：________
⑶ｔ3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为_________
⑷如果升高温度则V逆____（填增大、减小或不变）　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响，_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
____________________________________。

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