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    16．关于如图物质（商品名称为氟里昂-12）的叙述正确的是（　　）
    A．有两种同分异构体B．是平面型分子
    C．只有一种结构D．有四种同分异构体

    分析 该化合物是甲烷的取代产物，属于有机物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答．

    解答 解：A、该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故A错误；
    B、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，故B错误；
    C、该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故C正确；
    D、该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，氟利昂-12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力．掌握常见有机分子的构型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    6．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．离子Y2-和Z3+的核外电子排布相同
    B．X3-的离子半径小于Z3+的离子半径
    C．元素Y的最高正价与最低负价绝对值之和为8
    D．元素W的气态氢化物的稳定性比Q的强

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    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素
    B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱
    D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．自来水厂常将氯气通入水中杀菌消毒．
    （1）请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
    并据此推断氯水中主要含有的离子是H+、Cl-、ClO-、OH-；含有的分子是Cl2、H2O、HClO（均填写化学式）．
    （2）写出氯气与水反应的产物中发生电离的电离方程式．
    HClO?H++ClO-；HCl=H++Cl-．
    （3）写出久置氯水漂白作用会明显减弱的原因的化学方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）向氯水中加入碳酸钙试剂，既能促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动又可增加次氯酸的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．H2O+H2O?H3O++OH-B．Cu（NO3）2═Cu2++NO3-
    C．H2CO3?2H++CO32-D．NaOH?Na++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    有下列实验操作：
    （1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2OH-?Cu（OH）2↓．
    （2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是：操作2中产生的NH4+能结合OH-，使平衡Cu（OH）2+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O正向移动．
    （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下将1mol A和2mol B置于2L密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图I所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，V正、V逆均减小，C的体积分数增大
    B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
    C．一段时间后，若气体的密度不变，则可以判断该反应已达化学平衡状态
    D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（　　）
    A．乙醇和乙酸B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙烯和乙醇

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    6．实验室用28克铁与足量稀盐酸混合充分反应． 求：
    （1）28g铁的物质的量；
     （2）生成FeCl2 的物质的量；
     （3）生成H2的体积（标况下）．

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