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    7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．NaCl必须保存在棕色瓶中
    D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

    分析 A．氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；
    B．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；
    C、氯化钠性质很稳定；
    D、硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．

    解答 解：A．氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；
    B．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B错误；
    C、氯化钠性质很稳定，见光不分解，故不必保存在棕色的试剂瓶中，故C错误；
    D、含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．因为水分子内存在氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高
    D．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B．在标准状况下，22.4L氦气所含的原子数约为2NA
    C．同温同压下，等体积的硫酸和硝酸所含氢原子数之比为2：1
    D．1molCxHy分子中所含C-H数目为yNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．随原子序数的递增，七种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如下图所示．

    请回答下列问题：
    （1）G在元素周期表的位置是第三周期VIIA族；
    （2）D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）
    （3）A，C，D三种元素可组成一种既含离子键又含极性共价键的化合物，其电子式为
    （4）由图中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为ad（填序号）．
    a．MnO2  b．KMnO4  c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）A，B两种元素可形成多种化合物，其中化合物M的化学组成可表示为B5A12，则化合物M的同分异构体有3种，其中某同分异构体的一氯代物只有1种，该同分异构体的结构简式为（CH3）4C．
    （6）下列能证明元素D，E金属性强弱的实验或事实的是bc（填序号）
    a．比较等物质的量的两种元素的单质分别与足量氧气反应失去电子的多少
    b．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    c．比较两种元素的单质分别与水反应的剧烈程度
    请从原子结构的角度解释D，E金属性强弱的原因Na、Al为同周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，失去电子能力减弱，金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项表述与示意图一致的是（　　）
    A．
    图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
    B．
    图②表示25℃时，用0.01mol•L-1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．
    图③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）+△Q，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜△Q
    D．
    图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业合成氨是人类科学技术上的一个重大突破，其反应过程为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；△H＜0．若反应在恒容的容器中进行，下列由该反应的相关图象做出判断正确的是（　　）
     A B C D
        
     P代表的是压强 c%是氨气百分含量 1molN2和3molH2反应达平衡放出热量92kJ 平衡常数：Kb＞Ka
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图1表示的化合物I的名称为甲基环氧乙烷，化合物I常用于制备药物和合成高分子材料．
    （1）化合物I的分子式为C3H6O．
    （2）化合物I在催化剂作用下能与发生水反应得到二元醇，该反应的化学方程式为+H2O→．
    （3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如图2：

    ①III→IV的反应类型为加成反应；III的结构简式为．
    ②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式+3Br2→↓+3HBr．
    ③由III制备IV的过程中有少量副产物V生成，V与IV互为同分异构体．V的结构简式为．
    （4）化合物IV还可用于制备高分子化合物VII，涉及的过程为：Ⅳ$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反应}^{催化剂}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，写出反应VI→VII的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室保存下列试剂的方法有错误的是（　　）
    A．新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
    B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中
    C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
    D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol将为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（　　）
    A．v（B）=0.03mol•L-1•s-1B．v（B）=0.045mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.03mol•L-1•s-1D．v（C）=0.06mol•L-1•s-1

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