Question

0.02mol?L^-1的HCN溶液与0.02mol?L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），则下列关系中，正确的是（　　）

A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）

B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1

C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）

D．C（CN-）＞C（HCN）

Answer 1

HCN在溶液中存在电离平衡：HCN?H⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．因为c（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液应显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）．
A．由以上分析可知c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．等体积混合后，溶液浓度为原来的

1

2

，则C（HCN）+C（CN^-）=0.02mol?L^-1，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应为C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），故C正确；
D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN^-），故D错误．
故选C．