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    （１５分）(1)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则在该温度下

     ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

     ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

    （2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H2SO4（aq）、 ③ CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

    ②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

    （3）相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是                      。

    （１）１１　　　　１２

    （２）③　　　　③

    （３）②①③

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?天津模拟）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
    反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
    ①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为
    0.06mol/（L?S）
    0.06mol/（L?S）
    ．
    ②该温度下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化学平衡常数的值为
    0.12
    0.12
    ．
    ③a=
    19.6
    19.6
    ．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    BC
    BC
    ．
    A．升高温度        B．充入氢气
    C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ；
    t1后石墨电极上的电极反应式
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ；计算在t2时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源：天津模拟 题型：问答题

    甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器 A B
    反应物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度（mol?L-1） c1 c2
    反应能量变化 放出29.4kJ 吸收akJ
    ①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______．
    ②该温度下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化学平衡常数的值为______．
    ③a=______．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
    A．升高温度        B．充入氢气
    C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

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    ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______．
    ②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式______；
    t1后石墨电极上的电极反应式______；计算在t2时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）______．

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    科目：高中化学 来源：2012年天津市十二所重点学校联考高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍．回答下列有关问题：
    （1）工业上有一种生产甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：
    容器AB
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    CH3OH（g）浓度c1c2
    反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ
    ①从反应开始至达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为______．
    ②该温度下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化学平衡常数的值为______．
    ③a=______．
    ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
    A．升高温度        B．充入氢气
    C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
    （2）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    ①写出甲中通入甲醇一极的电极反应式______．
    ②图2中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出电解开始时铁极上的电极反应式______；
    t1后石墨电极上的电极反应式______；计算在t2时所得溶液的pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）______．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>O，请回答下列问题：
    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) =1mol·L-1，c( N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化 率为60%，此时N的转化率为____。
    (2)若反应温度升高，M的转化率___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c．(M)=4mol·L-1，c(N) =amol·L-1；达到平衡后，
    c(P)=2mol·L-1，a=____。
    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) =c(N) =bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为____。

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    科目：高中化学 来源：宁夏自治区高考真题 题型：填空题

    已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请回答下列问题：
    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) =1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化 率为60%，此时N的转化率为____。
    (2)若反应温度升高，M的转化率___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol·L-1，c(N) =amol·L-1；达到平衡后，
    c(P)=2mol·L-1，a=____。
    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) =c(N) =bmol·L-1，达到平衡后，M的转化率为____。

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