NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.改变压强，不能改变该反应速率
B.使用适当的催化剂能改变该反应速率
C.升高温度不一定能提高该反应速率
D.使用催化剂后，该反应速率之比不等于计量数之比了
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上合成氨的反应原理如下：N2(g)+3H2（g） 
2NH3（g） +Q（Q>0）。
在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡。回答下列问题：
（1）要使H2得到充分利用，可采用的措施是____________；
a．加入氢气 b．升温 c．加压 d．加催化剂
（2）450℃时，往2L密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：
反应开始的5 min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为 ；
（3）升高温度，v(正)______（填增大、减小或不变），v(逆) ______（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数________（填增大、减小或不变）；
（4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是 （填字母代号）。
A．容器内的气体密度保持不变
B．容器内的气体压强保持不变
C．容器内N2、H2、NH3物质的量浓度之比为1:3:2
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成3a mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( )。
A．海水
Br2
B．海带 
I2
C．海水Mg(OH)2MgOMg
D．石油 苯、甲苯、二甲苯、酚等
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D.不能确定
B.
C. 
D. 