【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。
(4)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是________(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容
C.定容时仰视刻度线
【答案】BD 500mL容量瓶、玻璃棒 BC 2.0 B
【解析】
(1)根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器;
(2)依据容量瓶的构造和使用注意事项解答,容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等;
(3)依据m=n·M=c·V·M计算需要溶质的质量;
(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据c=进行误差分析。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,用不到的仪器为:平底烧瓶、分液漏斗,合理选项是BD;还需要的玻璃仪器是玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)A.容量瓶带有玻璃塞,使用过程中需要上下颠倒反复摇匀,所以使用前必须检查是否漏水,A正确;
B.容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体、稀释浓溶液,要在烧杯中进行溶解和稀释,B错误;
C.使用容量瓶配制溶液时,不能用硫酸溶液润洗,C错误;
D.定容后需要将配制的溶液摇匀,正确的操作为:用食指顶住瓶塞,母指在前,中指在后,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,D正确;
故合理选项是BC;
(3)要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,应选择500ml容量瓶,需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;
(4)A.未洗涤烧杯、玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,根据c=溶液的浓度偏低,A不符合题意;
B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容,冷却后,溶液的体积偏小,则溶液的浓度偏高,B符合题意;
C.定容时仰视刻度线,则溶液的体积偏大,因而会是溶液的浓度偏低,C不符合题意;
故合理选项是B。
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【题目】下列装置图及有关说法正确的是( )
A. 装置①中K键闭合时,片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大
B. 装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色
C. 装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开
D. 装置③中当铁制品上析出1.6铜时,电源负极输出的电子数为0.025NA
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【题目】用于新冠肺炎疫情环境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO),按物质的组成和性质进行分类,次氯酸钠属于
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
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【题目】三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池,镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2,x+y+z=1,通常简写为Li1-nMO2,Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为:LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。下列说法错误的是
A. 放电和充电时,电解液的主要作用都是传递离子,构成闭合回路
B. 在Li1-nMO2材料中,若x︰y︰z=2︰3︰5,则n=0.3
C. 放电时,正极反应为:Li1-nMO2+nLi++ne-=LiMO2
D. 充电时,当转移0.2amol电子,负极材料减重1.4ag
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【题目】氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)新制备的氯水呈_____色,说明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,现象是________,说明氯水中有_________存在,该反应的化学方程式_______________。
(2)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察的现象是____________。
(3)为防止氯气污染空气,可用______溶液吸收多余的氯气,该反应的化学方程式为________。
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【题目】莱克多巴胺可用于治疗肌肉萎缩症,其合成路线如下。下列说法正确的是
A.化合物X能与盐酸反应,也能与NaOH反应
B.Y分子中所有原子可能在同一平面上
C.可用FeCl3溶液鉴别X和Y
D.莱克多巴胺中含有2个手性碳原子
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【题目】钪(Sc)是一种典型的稀散元素,具有重要的工业利用价值,从钛尾矿( mSc2O3·nTiO2·xFeO·ySiO2)中提取Sc2O3的流程如下:
(1)“焙烧”时,为提高焙烧效率,下列措施中无效的是___________(填标号)
a.不断搅拌 b.进一步粉碎固体颗粒 c.增大压强 d.适当升高温度
(2)“酸浸”时,需在80℃条件下进行,则适宜的加热方式为______________________。
(3)“萃取”时,使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液,萃取率α受振荡时间和萃取剂浓度的影响,椴据下表1和表2数据,萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min、___________%。
(4)“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+,且浓度均小于0.100mol·L-1,“反萃取”时,加氢氧化钠溶液调节溶液pH=__________时,可使Sc3+沉淀完全(当离子浓度减小至10-5 mol·L-1时,可认为沉淀完全),从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为__________。(已知;lg2=0.3,1g5=0.7;室温下,Ti4+完全沉淀的pH为1.05,Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17,Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33)
(5)草酸钪[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”的化学方程式为______________________。
(6)若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4gSc2O3,则该矿中含钪的质量分数为___________。
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B. 用电子式表示MgF2的形成过程为:
C. 热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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【题目】常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是
A. 电离程度增大,导电能力减弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大
C. 溶液中OH- 数目减小 D. Kb (NH3 ·H2O)不变
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