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    【题目】下列物质中，常用作制冷剂的是（ ）

    A.液氨B.小苏打C.液氧D.火碱

    【答案】A

    【解析】

    液氨汽化会吸收大量的热量，使周围环境温度明显降低，常用作制冷剂；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)

    ①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变

    ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变

    ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

    ⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

    A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图实验装置进行实验不能达到目的的是

    选项

    反应及实验目的

    试剂X

    试剂Y

    A

    电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体

    CuSO4溶液

    酸性KMnO4溶液

    B

    二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱

    NaBr溶液

    KI溶液

    C

    乙醇与浓硫酸加热至170℃，证明发生了消去反应

    NaOH溶液

    Br2的CC14溶液

    D

    乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

    饱和NaHCO3溶液

    苯酚钠溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

    ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    ②铁在潮湿的空气中易生锈

    ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

    ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

    ⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

    A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题

    I. (1)下列说法正确的是________ .

    a.XY2和WY2都能溶子水生成对应的酸

    b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d.依据将NaOH溶液分别滴入MgO2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    Ⅱ. QY2是国际上公认的高效消毒灭菌剂。

    (2)实验室中利用KQY3和亚硫酸钠在硫酸存在下制备QY2。写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目______________________。

    (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作I ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作I中反应的离子方程式是_______________________。

    ②确定操作II完全反应的现象是___________________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

    ④若水样的体积为1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中QY2的浓度是__________mol·L-1(精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是

    A. 向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅

    B. 升高温度，平衡一定发生移动

    C. 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

    D. 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

    则下列说法正确的是（ ）

    A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

    B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

    C. 试剂c是氯气，相应的反应为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

    D. 用酸性KMn04溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    Ⅰ.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

    （1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N____________C （填“＞”“＜”或“=”），请设计实验证明：____________________________________。

    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________。

    Ⅱ.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    （实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

    （3）b装置的作用是________________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________________________________________________________。

    （4）实验结束后，在e处最好连接盛____________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    （实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。

    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指 示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

    （5）滴定终点的现象：________________________________________________。

    （6）处理后的废水是否达到排放标准：____________________________________ （填“是”或“否”）。

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