短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子.元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2.则X.Y组成的微粒中.不可能存在的是A．X2Y5B．XY42-C．XY2-D．XY3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是

A．X₂Y₅

B．XY₄²^－

C．XY₂^－

D．XY₃^－

X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X为ⅤA族，元素Y的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，即2s²2p⁴即氧元素，B中X为奇数价，Y为偶数价，离子所带电荷应为奇数。B错误，选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是

A．X：3d⁶4s² Y：2s²2p⁴	B．X：2s²2p³ Y：2s²2p⁴
C．X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁴	D．X：3s² Y：3s²3p⁵

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．6和8

B．16和12

C．12和9

D．16和8

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

元素代号	X	Y[	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	＋1	－2	－2、＋6	＋7、－1	＋2

A．X 与W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB₂。由此可得出的正确判断是
A．A、B可能在同一周期          B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素             D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ，该元素的符号是________
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ，
(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______
(4) Z原子的电子云是       形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子
(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）

A．原子数

B．体积

C．电子数

D．质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A．酸性：HCl＞H₂S，所以，非金属性：Cl＞S

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强