[题目]某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数.按以下实验步骤进行操作:①称取ag样品.置于烧杯中,②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水.使样品溶解.然后准确配制成250.0 mL溶液,③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液.置于烧杯中.加入适量的氯水.使反应完全,④加入过量氨水.充分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

①称取ag样品，置于烧杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有烧杯、量筒和________(填字母)。

（2）步骤②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________。

（3）样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式：

___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2与Cl2的物质的量之比为________。

（4）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到________（填仪器名称）中加热，并在干燥器中冷却到室温，称量其质量。

（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为_____(列出算式，不需化简)。

【答案】FG 2.7 10 mL 5 1 4 H＋ 5 1 2 2∶5 坩埚偏大 ×2×56 g/mol×÷ag×100%

【解析】

测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，先通过氧化剂将亚铁氧化成三价铁，再加氨水将Fe3+变为氢氧化铁，再灼烧分解得到氧化铁，由氧化铁的质量计算铁元素的质量，最后得出铁元素的质量分数。

：（1）称量药品用天平，配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶，故答案为：FG；

（2）配制50mL1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为设为VmL，依据稀释前后溶液溶质物质的量不变，=0.05L×1.0mol/L，解得V=2.7，量取时应该用10mL的量筒，故答案为：2.7，10 mL；

（3）反应中，亚铁离子变化为铁离子，ClO2中氯元素化合价从+4价变化为-1价，变化5价，电子转移最小公倍数为5，依据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式为：5Fe2++ClO2+4 H+═5Fe3++Cl-+2H2O；从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，同量还原性物质被氧化失去电子相同， ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，当得到电子相同时，消耗ClO2与Cl2的物质的量之比为2∶5，故答案为：5、1、4H+、5、1、2； 2：5；

（4）固体物质加热分解一般都应在坩埚中加热，故答案为：坩埚；

（5）若步骤⑥不在干燥器中冷却，会吸收空气中的水蒸气，称量的质量增大，则测定的铁元素的质量分数偏大；因铁元素质量守恒， Fe2O3中铁元素的质量为，而这只是原样品的十分之一，样品中铁元素的质量分数是×2×56 g/mol×÷ag×100%；

故答案为：偏大；×2×56 g/mol×÷ag×100%。

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①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；

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试回答下列问题：

（1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________

（2）实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，滴定终点的判断依据是_______________________________

（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1

（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

（5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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(1)x值等于__________。

(2)A的转化率为__________。

(3)生成D的反应速率为________________。

(4)达平衡后保持容器内气体压强不变，向其中加入He(He不参加反应)，则平衡______移动(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

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步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色