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    关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）
    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（
    r+
    r_
    ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
    A、NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（
    r+
    r_
    ）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故A正确；
    B、在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比（绝对值）是2：l，Ca2+和F-的个数比是l：2，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，故B正确；
    C、MgO的晶体能比MgCl2大，所以MgO的熔点比MgCl2高，故C正确；
    D、MCO3中M2+半径越大，极化力就越弱，它对碳酸根的反极化作用也越弱，碳酸盐也就越稳定，分解温度越高，故D错误；
    故选D．
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    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大

    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

     

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    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
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    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

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