【题目】A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是
A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应
D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得
【答案】B
【解析】
A、根据框图转化，可以找到满足条件的物质分别是：A：N2，B：NO2，C：NO，D：NH3，E：HNO3，只有非金属元素才具有多种可变化合价，此外如含硫元素的物质等，故A正确；
B、若A为金属钠，则B为NaHCO3，C：NaOH，D：Na2O，E：Na2CO3 ，1mol氧化钠完全反应生成氢氧化钠时，氧化钠和水的反应可以实现，不存在电子转移，故B错误；
C、若A为非金属硫，则B：SO3，C：SO2，D：H2S，E：H2SO4，则④的反应是硫酸到二氧化硫的反应，可以用铜与浓硫酸反应，也可以用硫酸与亚硫酸钠反应，故C正确；
D、若A为金属铁，则B：Fe（OH）3，C：FeCl3，D：FeCl2，E：Fe2O3，则化合物氯化亚铁可以通过金属铁和氯化铁之间的化合反应来获得，氯化铁可以由氯化亚铁和氯气通过化合反应制得，故D正确；
答案选B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。
（1）一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）由大到小的顺序为___。
（2）100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则H2的反应速率v(H2)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是：____。
A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
C．容器的压强恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）
（3）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．再充入CH4气体 D．使用合适的催化剂
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【题目】为探究某物质X（仅含两种元素）的组成及和性质，设计并完成如下实验。（气体体积己转化为标准状况下的体积）
请回答下列问题：
（1）X的化学式__________，A的电子式_____________。
（2）无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。
（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。
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【题目】某研究小组按下列路线合成非甾体抗炎、抗过敏药物乙氧苯柳胺，工业上可通过分馏煤焦油获得A。
已知：R－Cl＋R'－OH
R－O－R'＋HCl；
请回答：NH2
（1）反应B→C的类型是__________，化合物D中含氧官能团的名称______。
（2）下列说法正确的是_________。
A 化合物C加入过量溴的四氯化碳溶液中，能产生白色沉淀
B 化合物D能发生加成、取代、氧化反应、缩聚反应
C 实现D→E的转化应加入过量Na2CO3溶液
D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3
（3）化合物E的结构简式是__________。
（4）化合物D能与许多物质反应，如：化合物D与足量NaOH溶液反应生成有机物X，请写出少量CO2通入X溶液中发生反应的化学方程式__________。
（5）写出化合物Y（C8H11NO）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。
1H－NMR谱和1R谱检测表明：
①分子中有4种不同化学环境的氢原子。
②分于中含有苯环，没有羟基。
（6）结合题目信息，设计以B和CH3CH2OH为原料制备化合物Y的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
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【题目】合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)
（1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_________mol。（精确到0.1）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V m3（标准状况）的取值范围为________。
（3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高的空气）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
体积(L) | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比，V(O2)：V(N2)＝________。
（4）若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应，产物气体中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。
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【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
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【题目】中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。 下列推断不正确的是 ( )
A. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则 E 可能是 CO2
B. 若D是一种强碱， 则A、B、C 均可与 X 反应生成 D
C. 若D是一种白色沉淀， 在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁
D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
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【题目】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：
(1)步骤I的操作名称:_________________ :所需玻璃仪器:_______________________
(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________
(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)
(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________
(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________
(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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【题目】某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__、__。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)__、__、__、__。
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