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    （8分）写出下列元素原子的电子排布式
    P                             ，Cr                             ， 
    Al                          ，Cu                             ，
    P    1s22s22p63s23p3；Cr    1s22s22p63s23p63d54s1
    Al    1s22s22p63s23p1；Cu    1s22s22p63s23p63d104s1
    考查核外电子的排布规律。根据构造原理可得出元素原子的电子排布式。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。 原子核内中子数是（    ）
    A．53B．78C．131D．184

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是
    A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半径大小: Na > S > O
    C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD．还原性强弱: F- > Cl- > I-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

    族

     
    周期
     
     
     

    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		④
    		 
    3
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    4
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑾
    		 
    （1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                     。
    （2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。
    （3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                 。
    （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                    。
    （5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），可以验证该结论的实验是          （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）
    a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（   ）
    A．易形成—1价离子B．从上到下氢化物的酸性减弱
    C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序中错误的为(    )
    A．原子半径:O<S<NaB．稳定性 PH3<H2S<NH3
    C．电负性P<S<ClD．第一电离能Na<Mg<Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ·mol—1
    		I1
    		I2
    		I3[来源:]
    		I4[来源:
    X
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    （1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为           （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是                  。
    （2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

    ①W元素基态原子价电子排布式为                 。
    ②已知CN—与    分子互为等电子体，1molCN—中键数目为   。
    ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
    B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
    C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理
    D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列不正确的是  (     )
    A．原子半径 Na<Mg<AlB．热稳定性 HCl>H2S>PH3
    C．酸性强弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔点 NaCl>Na>CO2

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