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    用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水      g。

    909g

    解析利用n＝计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量即可。
    n（Na）＝n（Na+）＝11.5g÷23g/mol＝0.5mol
    根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是0.5mol
    由100个水分子中溶有1个钠离子可知，反应后水的物质的量是0.5mol×100＝50mol，所以共计需要水的物质的量是50mol＋0.5mol＝50.5mol，质量是50.5mol×18g/mol＝909g。
    考点：考查钠与水反应的有关计算
    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
    回答下列问题：
    （1）已知：

     
    		Fe2+
    		Cu2+
    		Fe3+
    开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
    		7.6
    		4.7
    		2.7
    完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
    		9.6
    		6.7
    		3.7
     
    （1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因       。
    （2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式       。
    （3）试剂b为        。
    （4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、      、      。
    （5）反应Ⅰ的化学方程式       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
    （1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
    （2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
    ______________________、__________________________________．
    （3）氢有3种稳定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
    甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
    （4）己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3 ________________mol,
    实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

    （1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_____________________________。
    （2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液质量为54.00 kg，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.20kg，则NH4HCO3的产率为______________％。
    （3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用，但不需要补充，在母液中加生石灰前先要加热的原因是  ___ 。
    （4）根据联碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______（选填编号）。
    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 
    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出
    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （5）联碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联碱法的另一项优点是__________________________________________________。
    （6）从沉淀池析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO3的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液滴定（用甲基橙做指示剂），测定数据记录如下：

    滴定次数
    		待测液（mL）
    		0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
    初读数
    		终读数
    第一次
    		  20.00
    		1.00
    		21.00
    第二次
    		  20.00
    		如右图Ⅰ
    		如右图Ⅱ
     
    ①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为               。
    ②该实验测定NaHCO3含量的计算式为ω(NaHCO3)=                          。
    ③该同学测定结果有一定的误差，产生该误差的原因可能是        （选填编号）。
    a．待测液中加入甲基橙作指示剂，用标准酸液滴定至变橙色
    b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    d．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有         (填仪器名称）。
    （2）操作II中必须用到的仪器是        。

    A．50mL量筒 B．100mL量筒
    C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                          。
    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                          
                                                                                      。
    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 
                                                                  。
    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=        (保留一位小数）。
    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：             
    （列出计算过程）；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为        。在实验室中，FeCl2可用铁粉和        盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和        反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                      
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为                          
    与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为                                     ，该电池总反应的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。
    （1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是           
    （填字母）。    

    A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
    E．在潮湿的空气中放置不易生锈
    （2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
    （3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
    ②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　               
    ③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。
    该反应的化学方程式：                                                  ,
    此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：                           
                                                                      。                        
    （4）制备高纯硅的流程如下图：

    写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
    【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
    【提出假设】
    假设1：白色物质是Na2O。
    假设2：白色物质是Na2CO3。
    假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
    【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

    实验方案
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    方案1
    		取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
    		溶液变成红色
    		白色物质为Na2O
    方案2
    		①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
    		①出现白色沉淀
    ②无明显现象
    		白色物质为Na2CO3
     
    回答下列问题：
    (1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：               。
    (2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是               。
    (3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为                       。
    (4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为                               。
    (5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：                               。

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