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为测定某镁铝合金的成分,取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L1的硫酸中,现加入400mL 8mol·L1的NaOH溶液充分反应,得到白色沉淀。

1)、 若只有一种沉淀,试确定合金中镁的质量分数范围。

2)、若沉淀质量为26.3g,则镁的质量分数为多少?

1)≥63.3%;(4分)           2)74.0%。(2分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验过程(实验前已经将合金样品磨成粉末状)
(1)称取样品ag,所用称量仪器使用的第一步操作为
游码置零,调节天平平衡
游码置零,调节天平平衡

(2)将上述样品溶解于足量稀盐酸中,过滤,滤渣中含有
Cu、Si
Cu、Si

(3)在滤液中加过量NaOH溶液,过滤.
(4)在第(3)步的滤液中通入足量的CO2,充分反应后过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干灼烧至质量不再减少为止.冷却后称量,质量为bg.有关反应的离子方程式为
CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
CO2+H20+A102-═Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
,该样品中铝的质量分数为
9b
17a
×100%
9b
17a
×100%

(5)①若步骤(3)中NaOH溶液的量加入不足,则能使测定结果
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同).
②若步骤(4)中沉淀没有洗涤,则能使测定结果
偏高
偏高

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科目:高中化学 来源:2012-2013年福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验流程,请回答有关问题:

(1)步骤1所得固体甲的成分为                 
(2)步骤2中加足量盐酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因为                                                                      
(3)步骤3中生成固体丙的离子方程式为                                   ;溶液C中所含有的阳离子符号为                
(4)步骤4所发生反应的化学方程式为                                     
(5)现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作,所得固体丁质量为15.3g,则该铝合金中铝的质量分数为                  ;并判断以下操作对铝质量分数测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.步骤1中烧碱量不足,则                
b.步骤4中灼烧不充分,则                

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科目:高中化学 来源:2015届福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验流程,请回答有关问题:

(1)步骤1所得固体甲的成分为                 

(2)步骤2中加足量盐酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因为                                                                      

(3)步骤3中生成固体丙的离子方程式为                                   ;溶液C中所含有的阳离子符号为                

(4)步骤4所发生反应的化学方程式为                                     

(5)现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作,所得固体丁质量为15.3g,则该铝合金中铝的质量分数为                  ;并判断以下操作对铝质量分数测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a.步骤1中烧碱量不足,则                

b.步骤4中灼烧不充分,则                

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验过程(实验前已经将合金样品磨成粉末状)

(1)称取样品a g,称取时使用的仪器名称为                             

(2)将上述样品溶解于足量稀盐酸中,过滤,滤渣中含有                     

(3)在滤液中加过量NaOH溶液,过滤。

(4)在第(3)步的滤液中通入足量的CO2,充分反应后过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量,质量为b g。有关反应的离子方程式为                                                            ,该样品中铝的质量分数为                          

(5)①若步骤(3)中NaOH溶液的量加入不足,则能使测定结果            (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

 ②若步骤(4)中沉淀没有洗涤,则能使测定结果           (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

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科目:高中化学 来源:2008-2009学年山东省临沂市费县高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验过程(实验前已经将合金样品磨成粉末状)
(1)称取样品ag,所用称量仪器使用的第一步操作为______.
(2)将上述样品溶解于足量稀盐酸中,过滤,滤渣中含有______.
(3)在滤液中加过量NaOH溶液,过滤.
(4)在第(3)步的滤液中通入足量的CO2,充分反应后过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干灼烧至质量不再减少为止.冷却后称量,质量为bg.有关反应的离子方程式为______ Al2O3+3H2O

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