Question

18．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是（　　）

• A． pH=4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
• C． 醋酸浓溶液加少量水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$几乎不变
• D． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH，根据物料守恒和电荷守恒分析；
C．醋酸浓溶液加少量水稀释，促进醋酸的电离；
D．根据物料守恒分析．

解答 解：A．pH=4.3的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），已知pH=4.3，则c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．浓度为0.2 mol/L的CH₃COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等浓度的CH₃COONa和CH₃COOH，溶液中物料守恒为c（CH₃COO ^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（CH₃COO ^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故B正确；
C．醋酸浓溶液加少量水稀释，促进醋酸的电离，则n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$减小，故C错误；
D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液，存在物料守恒为：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小比较等，题目难度中等，注意把握影响电离平衡的因素以及电荷守恒和物料守恒，侧重于考查学生的分析能力．