Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

A．最高价氧化物对于水化物的碱性：Z＜W

B．原子半径：Z＞X

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．Y与Z能形成共价化合物

Answer 1

分析：Y是地壳中含量最高的元素，应为O元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y小，应为C元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为2，应为Al，Z原子最外层只有一个电子，且原子序数比W小，比Y大，应为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答：解：Y是地壳中含量最高的元素，应为O元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y小，应为C元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为2，应为Al，Z原子最外层只有一个电子，且原子序数比W小，比Y大，应为Na元素，
A．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对于水化物的碱性越强，故A错误；
B．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径Na＞O，故B正确；
C．非金属性O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．Y与Z形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，都为离子化合物，故D错误．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，题目难度不大，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等．