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    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．

    请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为　　．

    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q　　W（填“强于”或“弱于”）．

    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　．

    （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　．

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　．

    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=　　（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．


    考点：  位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变．

    专题：  元素周期律与元素周期表专题．

    分析：  短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答：  解：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，

    （1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：；

    （2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性，故答案为：弱于；

    （3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，

    故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；

    （4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O2 2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；

    （6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1①，

    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ•mol﹣1②，

    一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为

    4Al+3CO22Al2O3+3C，

    由盖斯定律可知，②﹣①×3可得到反应4Al+3CO22Al2O3+3C，

    则△H=﹣4bkJ•mol﹣1﹣（﹣akJ•mol﹣1）×3=（3a﹣4b）kJ•mol﹣1，

    故答案为：（3a﹣4b）kJ•mol﹣1．

    点评：    本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，明确物质的性质、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键．

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol X气体和2 mol Y气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为0.6 mol·L－1，回答以下问题。

    (1)求0～2 s用X物质表示的平均反应速率为___________________________________。

    (2)求物质Y在2 s时的转化率_____________________。

    (3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

    甲：v(X)＝0.2 mol·L－1·s－1；

    乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1；

    丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

    则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是(   )

    ①电解池是将化学能转变成电能的装置  ②原电池是将电能转变成化学能的装置  ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化  ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现  ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

    A．①②③④                 B．③④        

    C．③④⑤                   D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA

    　

    B．

    1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

    　

    C．

    10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    　

    D．

    10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

    　

    A．

    ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    　

    B．

    第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    　

    C．

    同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

    　

    D．

    同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列物质用途的解释不正确的是                        （     ）

    用途

    解释

    A

    SO2可用于漂白纸浆

    SO2具有氧化性

    B

    明矾可用于净水

    明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性

    C

    纯碱可去油污

    纯碱水解呈碱性

    D

    “84”消毒液可用于漂白

    置于空气中生成的次氯酸有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是        (     )

    A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    ①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

    ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

    ③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

    ④非极性键也可能存在于离子化合物中．

    　

    A．

    ①④

    B．

    ①③

    C．

    ②④

    D．

    ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见下图。下列关于石墨烯的说法正确的是

    A．是一种新型化合物

    B．与石墨互为同位素

    C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键

    D．是一种有发展前途的导电材料

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